PRÁCTICA Nº1
REACCIÓN DEL ÁCIDO CLORHÍDRICO CON VARIOS METALES
OBJETIVO: Comprobar
las reacciones químicas de algunos metales con el ácido clorhídrico.
MATERIALES:
1. Aluminio(Al) 2.
Hierro (Fe) 3. Estaño (Sn) 4. Zinc(Zn)
5. Plomo (Pb) 6.
Cobre (Cu) 7.Ácido Clorhídrico
(HCl) 8.Gradilla
9. 6 tubos de ensayo
10.Vaso de cristal
11.Cuentagotas
12. Papel secante
13.Guantes 14.Cuchara
PRECAUCIONES:
Se recomienda el uso de guante y gafas. Los guantes protegen del
ácido clorhídrico y las gafas de posibles proyecciones.
DESARROLLO:
1º-> Introducimos una pequeña cantidad de cada metal en cada
uno de los tubos de ensayo.
2º-> Con el cuentagotas añadimos unas gotas a cada tubo y
observamos las reacciones:
HIERRO:
Cambia de color a verde y empiezan a salir burbujas. El tubo se
calienta y el hierro ennegrece. Es una reacción lenta y esotérmica.
(Fe+HCl = FeCl₂+H₂)
ESTAÑO:
No produce reacción.
ALUMINIO:
Ennegrece y emite gas. Crea una espuma y se calienta. Al rato,
el aluminio se queda como una pasta. Es una reacción rápida y muy esotérmica.
(Al+HCl = AlCl₃+H₂)
ZINC:
Emite gas y salen burbujas. Después ennegrece. Es una reacción
rápida y esotérmica.
(Zn+HCl = ZnCl₂+H₂)
COBRE:
No produce reacción.
PLOMO:
No produce reacción.
CONCLUSIÓN:
De los seis metales, solo tres
reaccionan con el ácido clorhídrico.
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