2º Bachillerato Física nuclear

Aqui teneis el tema teorico de fisica nuclear, ejercicios resueltos y un ppt del tema , a esto hay que añadirle la relación de problemas de selectividad que ya teneis, un saludo.

Física nuclear. TEORIA
Resumen tema ppt
Problemas resueltos

1º Bachillerato Ejercicios de cinemática y de repaso de Química

Os dejo los ejercicios de cinemática que son los que estaban en conserjeria y la primera parte de repaso de química, un saludo y disfrutar de las vacances.
Ejercicios cinemática
Ejercicios repaso química 1

3º ESO . Formulación

Aqui teneis unos enlaces para que vayais prácticando la formulación , seguro que os serán muy utiles.

Ejercicios divertidos de formulación.
Test de formulación.

2º ESO. El ojo humano

Os dejo un video muy chulo que explica como funciona el ojo humano, además de explicar algunos defectos de la visión como la miopia.

3º ESO.Ejercicios tabla periódica

Os dejo unos enlaces en los que podeis hacer ejercicios divertidos de la tabla periódica los simbolos químicos y la estructura del átomo.

Ejercicio para colocar los elementos en su sitio en la tabla periódica
Empareja elementos químicos con su simbolo correspondiente
Para entender la configuración electrónica
Construye tus propios átomos. Esta muy chulo.

En este último enlace puedes ir cogiendo los protones, electrones y neutrones que quieras para tu átomo pero cuando el  átomo resultante no existe, el nucleo del átomo empieza a temblar.

FÍSICA CUÁNTICA

Ya están aqui los apuntes del primer tema del 3º trimestre. Valor y al toro.
Mapa conceptual Física cuántica
Apuntes
Problemas
Últimos problemas de cuántica.Selectividad
Problemas de repaso para semana santa

La muerte dulce

Si hace unos días hablábamos de un gas muy graciosa como era el gas de la risa, hoy le toca el turno a otro gas totalmente opuesto, se trata del monóxido de carbono causante de la conocida  muerte dulce.

  El monóxido de carbono es un gas inodoro, incoloro e insípido, producido principalmente en los procesos de combustión que ocurren con poco oxigeno, es decir cuando se quema algo en un lugar poco ventilado. Cuando se inhala este gas se corre un grave riesgo, pues el CO compite con el oxigeno por unirse con la hemoglobina que es una molécula que reparte el oxigeno por nuestro cuerpo, lo malo es que en la mayoría de los casos es el CO el que se une a la proteína  y nos reparte el CO por todo el cuerpo sobretodo  al cerebro produciendo unas consecuencias nefastas  si lo respiras .

 

  Este gas es peligroso si lo respiras al estar dormido ya que  al no oler, no producir tos, ni irritar no notas que te estas envenenando, cada vez llega menos oxigeno al cerebro y  terminas por perder la conciencia y fallecer sin que de sensación de ahogo o asfixia.

  Por todo esto, ahora que todavía hace algo de frío -o debería de hacerlo- es cuando tenemos que tener mas cuidado con todo aquello que utilizamos para calentarnos y que se basa en una combustión, como por ejemplo los braseros de bombonas de butano o la leña o las ascuas de éstas que todavia se estan quemando, recuerda que las estufas de aceite, las halógenas ( las que dan la luz roja )  y las de resistencia no producen CO pues en ellas no se quema nada. 

1º BACHILLERATO

Soluciones a los ejercicios de formulación de orgánica y unas preguntas tipo test bastante interesantes para ir preparando el control del jueves, saludos.

Soluciones formulación orgánica
Test de formulación orgánica

2º BACHILLERATO. ELECTROMAGNETISMO

Os voy dejando aqui todo lo relacionado con el tema nuevo. Saludos.

TEORIA ELECTROSTÁTICA Y CAMPO ELÉCTRICO
PROBLEMAS ELECTROSTÁTICA Y CAMPO ELÉCTRICO
CAMPO MAGNÉTICO E INDUCCIÓN ELECTROMAGNÉTICA
CUESTIONES PAU ELECTROMAGNETISMO
PROBLEMAS PAU

LABORATORIO DE FÍSICA Y QUÍMICA

 PRÁCTICA Nº1

REACCIÓN DEL ÁCIDO CLORHÍDRICO CON VARIOS METALES

 OBJETIVO: Comprobar las reacciones químicas de algunos metales con el ácido clorhídrico.

MATERIALES:

1. Aluminio(Al)      2. Hierro (Fe)      3. Estaño (Sn)      4. Zinc(Zn)                   

5. Plomo (Pb)      6. Cobre (Cu)      7.Ácido Clorhídrico (HCl)      8.Gradilla

9. 6 tubos de ensayo      10.Vaso de cristal      11.Cuentagotas       

12. Papel secante      13.Guantes      14.Cuchara

PRECAUCIONES:

Se recomienda el uso de guante y gafas. Los guantes protegen del ácido clorhídrico y las gafas de posibles proyecciones.

DESARROLLO:

1º-> Introducimos una pequeña cantidad de cada metal en cada uno de los tubos de ensayo.

2º-> Con el cuentagotas añadimos unas gotas a cada tubo y observamos las reacciones:

HIERRO:

Cambia de color a verde y empiezan a salir burbujas. El tubo se calienta y el hierro ennegrece. Es una reacción lenta y esotérmica.

(Fe+HCl = FeCl₂+H₂)

ESTAÑO:

No produce reacción.

ALUMINIO:

Ennegrece y emite gas. Crea una espuma y se calienta. Al rato, el aluminio se queda como una pasta. Es una reacción rápida y muy esotérmica.

(Al+HCl = AlCl₃+H₂)

ZINC:

Emite gas y salen burbujas. Después ennegrece. Es una reacción rápida y esotérmica.

(Zn+HCl = ZnCl₂+H₂)

COBRE:

No produce reacción.

PLOMO:

No produce reacción.

CONCLUSIÓN:

De los seis metales, solo tres reaccionan con el ácido clorhídrico.

2º BACHILLERATO PREGUNTAS TIPO TEST

 Os presento una dirección en donde podeis demostrar vuestro conocimento sobre cada tema de Física, se trata de unas preguntas tipo test. Se hace una pregunta y teneis 4 posibles respuestas ,una de ellas es la correcta. Tambien os permite elegir el tipo de juego. La página se llama testeando y sirve para todos los niveles y todas las asignaturas. Os dejo el enlace para que hagais el test del tema de óptica y después me deciis que puntuación habeis sacado.

PREGUNTAS TEMAS FÍSICA

LA FÓRMULA DE LA COCA-COLA

  Fue el 5 de Mayo de 1886 cuando un veterano farmacéutico de 54 años llamado John Pemberton creó la fórmula de la Coca-cola basándose en el éxito del famoso Vino Mariani, una bebida alcohólica revigorizante a base de vino y hoja de coca macerada, formulada en 1863 por el químico italiano Angelo Mariani.
  El nombre de la marca y el diseño del logotipo de Coca-cola corrió a cargo del contable del farmacéutico, Frank Robinson, y en sus inicios la Coca-cola fue introducida comercialmente como "un tónico efectivo para el cerebro y los nervios", siguiendo el camino marcado por el Vino Mariani. Se dice que un día llegó un hombre con un fuerte dolor de cabeza a la farmacia de Jacob donde vendían el jarabe de la Coca-cola mezclada en agua y quiso en vez de añadirle agua, añadir soda. El hombre bebió su vaso por un nickel (5 céntimos de la época) y de esta forma nació la Coca-Cola con burbujas tal y como la conocemos en la actualidad.
  A lo largo de todo el siglo XX, Coca-cola la bebida refrescante de extractos, ha sido uno de los vehículos de expansión de la cultura norteamericana en todo el mundo y la compañía se encuentra presente en 232 países del mundo, con más sedes incluso que la propia ONU. Por cierto este año 2012 se cumplen 126 años de la creación de esta bebida.

  La composición del jarabe base de la Coca-Cola ha sido recientemente desvelado en el libro "Dios, Patria y Coca Cola: la historia prohibida de la bebida más famosa del mundo" del escritor norteamericano Mark Pendergrast. La fórmula de Coca-cola contiene: citrato de cafeína, extracto de vainilla, aromatizantes (naranja, limón, nuez moscada, canela, culantro, etc.), ácido cítrico, jugo de lima, azúcar, agua y E.F.C., es decir, Extracto Fluido de Coca procedente de Ecuador (Erythroxylon novogranatense) que le aporta a la Coca-cola ese aroma tan característico. A continuación desgranamos la receta:

Receta casera de Coca-Cola
Composición de Coca-cola para cada galón (4,546 litros) :
•  Azúcar: 2.400 gr. en suficiente agua para disolverlo
•  Caramelo: 37 gr.
•  Cafeína: 3,1 gr.
•  Acido fosfórico: 11 gr.
•  Hojas de coca descocainizadas: 1,1 gr.
•  Nueces de cola: 0,37 gr.
Embeber las hojas de coca y las nueces de cola en 22 gr. de alcohol al 20%, luego filtrar y agregar el líquido al jarabe. Después añadir:
•  Zumo de lima: 30 gr.
•  Glicerina: 19 gr.
•  Extracto de vainilla: 1,5 gr.
•  Condimento 7X (sabor):
•  Esencia de naranja: 0,47 gr.                               
•  Esencia de limón: 0,88 gr.
•  Esencia de nuez moscada: 0,07 gr.
•  Esencia de casia (canela de la China): 0,20 gr.
•  Esencia de coriandro: una pizca
•  Esencia de nerolí: una pizca
•  Esencia de lima: 0,27 gr.

Mezclar en 4,9 gr. de alcohol al 95%, agregar 2,7 gr. de agua, dejar reposar 24 horas a 60 grados Fahrenheit para que se separe el estrato turbio. Recójase la parte clara del líquido y agréguese al jarabe. Agregar suficiente agua para preparar 1 galón de jarabe. Mézclese una onza de jarabe con agua carbonatada para preparar 6,5 onzas de bebida.

EL GAS DE LA RISA

  El N2O es un compuesto químico muy conocido actualmente debido a su uso en los coches.Casi todos  habéis visto pelis como need for speed  en donde se usa este compuesto en las carreras de coches. Hoy vamos a ver su fundamento:
 El nitroso o nitro  dentro del motor de un coche se descompone en nitrógeno y oxigeno originando  algo así como aire pero  siendo una fuente  de oxígeno mayor que este ( 47% frente al 21% del aire) el aporte extra de oxigeno consigue quemar más combustible en menos tiempo, aumentando la potencia del motor en unos 50 caballos. Por ello el  nitro no es un combustible sino un aditivo que hace que funcione el motor de un coche más rápidamente.
 Su uso en coches se facilita por tratarse de un gas no inflamable, lo cual es importante si tenemos en cuenta que dentro de un motor la temperatura puede alcanzar los 400ºC. También es fácilmente licuable con lo que se puede almacenar en cápsulas de acero  en estado líquido(algo así como lo que le ocurre al butano de una bombona)
Los inicios del uso del nitro en los motores aparecen en la segunda guerra mundial en donde se inyectaba a los aviones para que tuvieran un aumento instantáneo de potencia y poder huir de las baterías antiaéreas.

Por otro lado el nitroso también es conocido como el gas de la risa, y es que su primer uso allá por 1800 fue en circos y ferias para divertir a los espectadores. Fue en una de estas representaciones circenses en donde un dentista norteamericano llamado Horacio Wells observó a un sujeto inhalar el famoso gas de la risa y hallándose en pleno estado de excitación   tropezó con una silla lastimándose seriamente la pierna pero el hombre en vez de quejarse continuó riendose. El avispado dentista utilizaría este gas como anestésico en la extracción de piezas dentales.

Aqui teneis un anuncio de una fiesta "de la risa" en la cual se reunian un grupo de personas y se lo pasaban pipa inhalando este gas.

 Si os interesa esta sustancia, lo siento, pero esta sujeto a control internacional, pertenece a la lista II lo que significa que su venta requiere receta médica.  

QUÍMICA ORGÁNICA 1º BAC

Aqui teneis el ppt de qumica orgánica , los ejercicios para prácticar la formulación y los apuntes.

Resumen formulación Q.Orgánica. ppt
Ejercicios de Q. orgánica.

2º Bachillerato Óptica

Os dejo los problemas y cuestiones de selectividad desde el año 1994 hasta el 2011, un resumen en powerpoint del tema y el tema completo de óptica.
Cuestiones Óptica
Problemas Óptica
Resumen 
Tema completo de óptica

1º bachillerato

Os mando resuelto el último control que hicimos antes de las vacaciones de navidad.

Control resuelto enlace químico